KALSIUM OKSIDA(CaO), secara umum dikenal sebagai kapur mentah atau kapur bakar, adalah senyawa kimia yang digunakan secara luas. Kalsium oksida merupakan kristal basa, kaustik, zat padat putih pada suhu kamar. Istilahyang luas digunakan “kapur” berkonotasi bahan anorganik yang mengandung kalsium, yang meliputi karbonat, oksida dan hidroksida kalsium, silikon, magnesium, aluminium, dan besi mendominasi, seperti batu gamping. Sebaliknya, “kapurmentah” khusus berlaku untuk senyawa kimia tunggal.
Kapur mentah harganya relatif murah. Keduanya dan turunan kimia (kalsium hidroksida, yang mana kapur mentah anhidrida basa) adalah zat kimia komoditas penting.
Nama IUPAC kapur tohor ialah Kalsium oksida, nama lainnya Kapur mentah, kapur bakar, kapur tohor. Adapun sifat-sifatnya adalah:
- Rumus molekul: CaO
- Berat molekul: 56,0774 gr/mol
- Penampilan: Serbuk putih sampai kuning pucat/coklat
- Bau: Tidak berbau
- Densitas: 3,34 gr/cm3
- Titik lebur: 2613 °C, 2886 K, 4735 °F
- Titik didih: 2850 °C, 3123 K (100 hPa)
- Kelarutan dalam air: 1,19 g/L (25 °C); 0,57 g/L (100 °C); reaksi eksoterm
- Kelarutan dalam asam: Larut (juga dalam gliserol, larutan gula)
- Kelarutan dalam methanol: Tidak larut (juga dalam dietil eter, n-oktanol)
- Keasaman (pKa): 12,8
- Entropi molar standar So298: 40 J·mol−1·K−1
- Entalpi pembentukan standar ΔfHo298: −635 kJ·mol−1
- Titik nyala: Tidak terbakar
PEMBUATAN
Kalsium oksida biasanya dibuat melalui dekomposisi termal bahan-bahan seperti batu gamping (limestone), atau cangkang kerang (atau cangkang molluska lainnya), yang mengandung kalsium karbonat (CaCO3; mineral kalsit) sebagai kapur bakar (lime kiln). Hal ini dilakukan dengan memanaskan material ini di atas 825 °C (1.517 °F), sebuah proses yang disebut kalsinasi atau pembakaran-kapur, untuk membebaskan molekul karbon dioksida (CO2); meninggalkan kapurmentah. Kapur ini tidak stabil dan, ketika didinginkan, secara spontan akan bereaksi dengan CO2 dari udara sampai, setelah cukup waktu, itu akan benar-benar diubah kembali menjadi kalsium karbonat kecuali dipuaskan dengan air untuk ditetapkan sebagai kapur plester.
Produksi tahunan kapur mentah di seluruh dunia sekitar 283 juta metrik ton. Cina sejauh ini adalah produsen terbesar di dunia, dengan total sekitar 170 juta ton per tahun. Amerika Serikat adalah yang terbesar berikutnya, dengan sekitar 20 juta ton per tahun.
KEGUNAAN
Panas
Kapur mentah menghasilkan energi panas dengan pembentukan hidrat, kalsium hidroksida, dengan persamaan sebagai berikut:
CaO (s) + H2O (l) = Ca(OH)2 (aq) (ΔHr = −63.7 kJ/mol CaO)
Seperti hidrat, sebuah hasil reaksi eksotermis dan zat padat membengkak. Hidrat dapat diubah menjadi kapurmentah dengan menghilangkan air dengan memanaskannyasampai kemerahan untuk membalikkan reaksi hidrasi. Satu liter air yang bergabung dengan sekitar 3,1 kilogram (6,8 lb) dari kapur untuk memberikan kalsium hidroksida ditambah 3,54 MJ energi. Proses ini dapat digunakan untuk menyediakan sumber panas portabel nyaman, seperti untuk pemanasan makanan dengan segera dalamtempat pemanasan sendiri.
Cahaya
Bila kapur mentah dipanaskan sampai 2400 °C (4.350 °F), kapur ini memancarkan cahaya yang intens. Bentuk pencahayaan ini dikenal sebagai cahaya kapur (limelight), dan digunakan secara luas dalam produksi teater sebelum penemuan penerangan listrik.
Semen dan Basa
Kalsium oksida merupakan bahan kunci untuk proses pembuatan semen. Kalsium oksida juga digunakan sebagai basa dalam produksi biodiesel.
Industri Minyak Bumi
Pasta pendeteksi air mengandung campuran kalsium oksida dan fenolftalein. Pasta iniharus hadir untuk mengadakan kontak dengan air dalam tangki penyimpanan bahan bakar. CaO bereaksi dengan air untuk membentuk kalsium hidroksida. Kalsium hidroksida memiliki pH yang cukup tinggi untuk mengubah fenolftalein menjadi berwarnamerah muda – keunguanyang jelas, sehingga menunjukkan keberadaan air tersebut.
Industri Kertas
Kalsium oksida digunakan untuk menghasilkan natrium hidroksida dari natrium karbonat dalam perolehan kembali zat kimia di pabrik pulm Kraft.
Plaster
Terdapat bukti arkeologi bahwa manusia Neolitik B Pre-Pottery(batang tembikar)menggunakan plester berbasis kapur untuk lantai dan penggunaan lainnya. Lantaiabu-kapur tersebut tetap digunakan sampai akhir abad kesembilan belas.
Produksi Zat Kimia atau Daya
Semprotan padatan atau bubur kalsium oksida dapat digunakan untuk menghilangkan sulfur dioksida dari knalpot aliran dalam satu proses yang disebut desulfurisasi gas buang.
Industri Budidaya Udang
Dalam industry budidaya udang tiger atau udang kelong, kapur tohor popular digunakan sebagai zat basa untuk mengantisipasi penurunan pH air kolam akibat hujan. Biasanya kapur tohor ditaburkan di lereng tepi kolam udang di musim hujan.
PENGGUNAAN SEBAGAI SENJATA
Sejarawandan filsuf David Hume, dalam bukunya tentang sejarah Inggris, menceritakan bahwa di awal masa pemerintahan HenryIII, Angkatan Laut Inggris menghancurkan menyerang armada Perancis dengan membutakan armada musuh dengan kapur:
D’Albiney melakukan tipu-daya melawan mereka, yang dikatakan telah memberikan kontribusi untuk kemenangan: Setelah mendapatkan menghindari Perancis, ia turun kepada mereka dengan kekerasan; dan melemparkan kapur di wajah mereka dalam jumlah besar, yang sengaja ia bawa di kapal, ia begitu membutakan mereka, bahwa mereka tidak berdaya untuk membela diri.
Kapur mentah juga dianggap merupakan komponen dari api Yunani. Pada persentuhannya dengan air, kapur akan meningkatkan suhunya di atas 150 °C dan menyalakan bahan bakar.
MASALAH KESEHATAN
Karena reaksi yang dahsyatdarikapurdengan air, kapurmenyebabkaniritasi parahketika terhirupatau dalamkontak dengan kulitlembab ataumata. Menghirup zat ini bisamenyebabkanbatuk, bersin, sesak napas.Inikemudian dapatberkembang menjadiluka bakardenganperforasiseptum hidung, sakit perut, mual dan muntah. Meskipunkapurtidak dianggap sebagaibahaya kebakaran, namun reaksinyadengan airdapat melepaskanpanas yang cukupuntuk menyalakanbahan mudah terbakar.***
Tidak ada komentar:
Posting Komentar